高中阶段所学的在酸性和碱性中均不能共存的离子有哪些

在离子共存问题中酸碱溶液中都不能共存的离子或物质有哪些给出了
　　酸碱溶液中都不能大量存在的离子为弱酸的酸根离子，例如碳酸氢根〔HCO3〕，不能大量存在的物质为两性物质，例如铝单质，氧化铝，氢氧化铝都是两性物质，既可和酸反应，又可和碱反应。铝和酸，碱反应都生成氢气。

在酸性溶液中不能存在的离子有哪些
　　一切离子都可以存在，只是某些不能大量存在而已.酸中，不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH，还有此时的NO3不能和还原性离子共存，如Fe2+、I等.

高中化学离子共存问题
　　离子。显然，先加1不行，Ag、Cu都沉淀。先加4也不行。只能先加3，HCl加进去后，Ag变成AgCl，其余都留在溶液，此时溶液酸性。然后加H。把Al3+变成偏铝酸根，并且沉淀出氢氧化亚铁，空气中变成氢氧化铁。最后碱性溶液中通入CO2，中和碱后析出氢氧化铝。综上所述，3142。

碳酸氢根不能和什么离孑共存
　　高中化学里很多离子都不能和碳酸氢根离子共存，这是由于碳酸氢根水解和电离时会同时产生氢离子和氢氧根离子所以不能和任何能电离或水解出氢离子和氢氧根离子的离子共存举例：酸性，H+，HSO4，Fe3+等很多能水解的金属离子，等。碱性，OH，HS，CH3COO等。

高中离子共存问题
　　ClO较强还原性的离子：I、S2、SO32、Fe2+、HS、HSO32.特定条件下的氧化还原反应NO3只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的离子共存S2O32在碱性条件下能稳定存在，但在酸性条件下不能存在：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2和SO32在碱性条件下能共存，但酸性。

离子共存问题中哪些不能在碱性溶液里哪些不能在酸
　　碱性的离子不能在酸性中存在酸性的离子不能在碱性中存在

有关于高中化学离子共存问题
　　则有色离子不能大量共存.如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4均是有色离子.强酸性溶液中，则非强酸根离子.OH不能大量共存：如PH=1的溶液中，OH、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3、ClO、F、PO43、HPO42、S2O32等不能大量存在。强碱性溶液中则H+、酸式根如HC。

不能与硝酸根离子大量共存的离子有哪些
　　在酸性环境中，硝酸根离子具有强氧化性，所以，具有还原性的离子不能与硝酸根离子与氢离子的组合大量共存。像亚铁离子，碘离子，溴离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根离子，硫离子，硫氢根离子等，高中记住这=几=个就行了。碱性环境中，硝酸根可以和任何可以在碱性环境种大量共存的离子大量。